Question

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe 3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+ 必须先还原为Fe 2+ ．实验步骤如下： （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______．（a）玻璃棒　　（b）烧杯 （c）烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中Fe 2+ 、Fe 3+ 的含量，目的是______和确定氧化Fe 2+ 所需NaClO 3 的量：（a） 控制溶液中Fe 2+ 与Fe 3+ 含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全 （c） 确定下一步还原所需铁的量（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：______ Fe 2+ +______ClO 3 - +______H + =______Fe 3+ +Cl - +______（4）聚合硫酸铁溶液中SO 4 2 ?与Fe 3+ 物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO 4 2 ?与Fe 3+ 物质的量之比．测定时所需的试剂______．（a） NaOH　　　（b） FeSO 4 　　　（c） BaCl 2 　　　（d） NaClO 3 需要测定Fe 2 O 3 和______的质量（填写化合物的化学式）．

Answer 1

（1）配制一定量分数硫酸溶液需要的仪器有：胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯，故选：ab；  （2）因为控制水解时Fe 3+ 的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe 3+ 必须先还原为Fe 2+ ，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe 2+ 再被氧化Fe 3+ ，需要确定氧化Fe 2+ 所需NaClO 3 的量，故选：C；   （3）Fe 2+ 由+2价升高到+3价，ClO 3 - 中Cl的化合价从+5价降低到-1价，得6Fe 2+ +ClO 3 - +H + --6Fe 3+ +Cl - ，由电荷守恒、质量守恒得：6Fe 2+ +ClO 3 - +6H + =6Fe 3+ +Cl - +3H 2 O，故答案为：6；1；6；3H 2 O； （4）因SO 4 2 ?与Fe 3+ 都采用沉淀法加以测定，根据测定Fe 2 O 3 来测定Fe 3+ 的物质的量，根据测定 BaSO 4 的质量来测定SO 4 2 ?的物质的量；故答案为：ac； BaSO 4