Question

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数

现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数？(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属？(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

解：(1)混合物中Cu的质量分数= (2)设该金属M的相对原子质量为x M　+　H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑ x　　　　98 8.0g-6.8g　35g×14% x=24 ∴该金属是镁。 (3)设所得溶液中MgSO 4 的质量为y，生成H 2 的质量为z Mg+H 2 SO 4 ==MgSO 4 +H 2 ↑ 　　98 　　　120　　2 35g×3×14%　　y　　z ，y=18 g ，z=0.3 g 所得MgSO 4 溶液的质量分数为：