Question

实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全

实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气。林辉同学取6.5 g锌并加入50 g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得到56.3 g硫酸锌溶液。发生反应的化学方程式是：Zn＋H 2 SO 4 =ZnSO 4 ＋H 2 ↑。请你计算：(1)生成氢气的质量为 g。(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

(1)0.2    （2）19.6%

根据质量守恒定律可知，H 2 的质量＝6.5 g＋50 g－56.3 g＝0.2 g。可根据锌(或H 2 )的质量求出硫酸的质量，进而计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 (2)解：设与Zn反应的硫酸的质量为x Zn ＋ H 2 SO 4 =ZnSO 4 ＋H 2 ↑ 65       98 6.5 g    x ＝ ，x＝ ＝9.8 g 硫酸溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝19.6%