Question

（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体______g，称量该固体时，应先在天平左盘放一

（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体______g，称量该固体时，应先在天平左盘放一小烧杯，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量．然后再______里加适量水，将上述固体溶解，待______后，再转移到______中定容．（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度______0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为______，所含Na+离子个数为______．

Answer 1

（1）500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氢氧化钠固体的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g；溶液氢氧化钠固体，应该在小烧杯中进行，氢氧化钠固体在溶解过程中会放出热量，待到溶液冷却后再转移到500mL容量瓶中，
故答案为：4.0g；小烧杯；溶液冷却后；500mL容量瓶；
（2）定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大，即大于0.2mol/L，
故答案为：大于；
（3）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致氢氧化钠的物质的量偏小，则所得溶液浓度偏低，即小于0.2mol/L，
故答案为：小于；
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度不变，仍然为0.2mol/L；所含Na⁺离子的物质的量为：0.2mol/L×0.01L=2×10^-3mol，含有的钠离子的个数为：2×10^-3N_A，
故答案为：0.2mol/L；2×10^-3N_A．