Question

将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中构成原电池（1）正极电极反应式为______，发生______反应（填

将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中构成原电池（1）正极电极反应式为______，发生______反应（填氧化或还原）；电子从______经外电路到______（填锌或铜），溶液中H+向______移动（填正极或负极）（2）放电一段时间后，正极区pH值______（填变大、变小或不变）．当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出______升 H2（标准状况下）．（3）利用反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+设计一个化学电池（电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料．

Answer 1

（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，原电池工作时，电子从锌极经导线流向铜极，溶液中阳离子向正极移动，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；还原；锌；铜；正极；
（2）正极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，可知放电一段时间后，正极区pH值变大，当导线中有1mol电子通过时，铜片上析出0.5mol氢气，体积为11.2L，
故答案为：变大；11.2；
（3）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe³⁺，乐为氯化铁或硫酸铁等，装置图为，
故答案为：．