Question

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变

某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 实验序号 时间/浓度/温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列问题：（1）利用表中的相应的数字请分析在实验1、2中，实验______使用了催化剂．（2）实验1与实验4相比较实验______先达到平衡，理由是______．（3）在实验1中，求反应在10至20分钟时间内的平均反应速率？（请写出计算过程）

Answer 1

（1）由表格数据可知实验1、2是等效平衡，实验2反应速率快，先到达平衡，所以实验2中使用了催化剂，故答案为：2；
（2）由表格数据可知实验4在进行了30 min后达到化学平衡，因为30 min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40 min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡，故答案为：4；实验4在进行了30 min后达到化学平衡，因为30 min后A的浓度不再随时间而变化，而实验1在进行了40 min才达到化学平衡，所以实验4先达到化学平衡；
（3）在实验1，反应在10至20min内，A的浓度的变化量为0.8mol/L-0.67mol/L=0.13 mol/L，则反应在10至20分钟时间内的平均反应速率υ=

△c

△t

=

0.13mol/L

10min

=0.013mol/（L．min），故平均反应速率为0.013 mol/（L?min）．