Question

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用．请回答下列问题：（1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、______等接触后发生化学反应的过程．（2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是______．为防止集气瓶破裂，常采取的措施是______．（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀．根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是______（填写字母序号）．A．滤渣中只含银 B．滤渣中一定含有银，可能含有铜C．滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D．滤液中只含Ag+和Fe2+，不含Cu2+【探究】废旧金属的回收利用．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示：（4）在反应器中发生反应的化学方程式有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、______、Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．（5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______；（6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应．下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是______（填字母编号）；A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应（7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g．求：该镁条中单质镁的质量分数．（计算过程写在答卷纸对应的位置）______．

Answer 1

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈即铁和氧气、水同时接触易生锈；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，集气瓶底要放少量的水和细沙防止炸裂集气瓶；
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明铁全部反应；乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有硝酸银，所以可确定铜和硝酸银反应且铜的量不足还有硝酸银没反应；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以所得固体中只含有银，所得溶液中含有亚铁离子、铜离子和银离子；所以BD说法不正确．
（4）氧化铁都能和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，而反应生成了硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（5）加入的硫酸是过量的，所以在溶液中含有硫酸和反应生成的硫酸亚铁；
（6）根据四种基本反应类型的特点可以知道，在置换反应中有单质参与和生成新的单质，所以可以判断在置换反应中一定有化合价的变化，故选B；
（7）设：2.5g镁条样品中单质镁的质量为x
反应产生的氢气质量：2.5g+20.0g-22.3g=0.2g           
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
X              0.2g

24

x

=

2

0.2g

x=2.4g
该镁条中单质镁的质量分数=

2.4g

2.5g

×100%=96%      
答：该镁条中单质镁的质量分数为96%．    
故答案：（1）水（或水蒸气或H₂O）；（2）3Fe+2O₂ 

点燃  .

Fe₃O₄；在集气瓶底放少量水（或沙子）；（3）BD；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
；（5）FeSO₄、H₂SO₄；（6）B；（7）96%．