Question

高中化学，求解析

已知短周期元素中，元素Q、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构。下列推断中错误的是

A．W的氧化物是原子晶体 B．Q氢化物的分子构型为三角锥形

C．Y元素的核外电子中，只有1个未成对电子 D．X的氢化物的沸点>Q的氢化物的沸点

Answer 1

W与Q可以形成一种新型的陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构。
可以得出W为Si Q为N
那么X为P
Y为S
C错误 S外层6个电子 有两个未成对电子

Answer 2

C

X=P ， Y=S ， W=Si ， Q=N

S的最高价氧化物是SO2，水化物是H2SO4，是强酸；N和Si能形成新型陶瓷材料SiN，这是一种重要的结构陶瓷材料。Si的氯化物为SiCl4，是正四面体结构的分子。
W的氧化物是SiO2，是原子晶体；Q的氢化物是NH3，是三角锥型；Y元素是S核外有两个未成对电子；X的氢化物是PH3，Q的氢化物是NH3，其中NH3的沸点低（同类型分子熔沸点的比较，式量高的熔沸点高）

Answer 3

W是硅，X是磷，Q是氮,Y是硫，答案是D不懂的话可以追问