Question

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1.向一定量的Fe，FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL浓度为1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体（标准状况），所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A.11.2g
B.5.6g
C.2.8g
D.1.4g
2.将一定量的Fe，FeO，CuO的混合物放入体积为100mL浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前，滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）
A.2mol/L
B.1.8mol/L
C.1.9mol/L
D.1.4mol/L
3..m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，在标准状况下收集到VLH2，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3的物质的量为（ ）
A.2.5Vmol
B.（m-2.5V）/216mol
C（m-2.5V）/188mol.
D.m/216mol

Answer 1

1。100ml浓度为1.0mol/L的盐酸的物质的量＝0.1＊1＝0.1摩尔
若盐酸完全反应，铁又完全以亚铁离子形式存在，则有：
2HCl-----Fe2+
2-----------56
0.1---------X
X=2.8g
C是正确的。

2.B
首先解题策略。在题中没有明确告诉各固体的量，只能从一开始硫酸量和后来给的氢氧化钠的量求得。滴加2mol/L的NaOH溶液是反应了滤液中的H2SO4，说明滤液中只有FeSO4，H2SO4作为溶质。无论是加入什么在H2SO4溶液，我们可以发现SO4离子不变，所以可以根据其守恒求得Fe离子浓度。
一开始SO4离子100mL*2.2mol/L=0.22mol,
加入2mol/L的NaOH溶液40mL，消耗2mol/L*40mL/2=0.04mol。
所以和Fe离子一起的SO4离子为0.18mol，所以其浓度为1.8mol/L

3。B。
因为溶液遇KSCN溶液不显红色。故溶液中无三价铁离子，只有二价铁离子。
溶液中发生以下三个反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
因为氢气为V L。所以混合物中与硫酸反应的铁粉的物质的量为 V/22.4 mol。 也就是V/22.4*56=2.5V g.
又，铁与硫酸铁反应为1：1.因为硫酸铁与氧化铁之比为1：1.所以混合物中剩余的铁粉与氧化铁的物质的量之比为1：1.质量之比为 56：160.
所以混合物中氧化铁的物质的量为[(m-2.5V)/216]*160/160=(m-2.5V)/216 mol.
故选 B 。