Question

下列叙述正确的是（　　） A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．pH=3

下列叙述正确的是（　　） A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b B．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，混合溶液呈酸性 C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na + ）=c（CH 3 COO - ） D．若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

A、醋酸是弱酸存在电离平衡，稀释促进水解，氢离子浓度减小，pH增大；所以a＜b，故A错误； B、盐酸溶液中氯化氢是强电解质，氨水溶液中一水合氨是弱电解质存在电离平衡，混合后一水合氨电离平衡右移，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性；故B错误； C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合，混合后促进了醋酸电离，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度；故C错误； D、氢氧化钠和盐酸混合溶液呈中性，氢离子物质的量等于氢氧根离子物质的量，求得氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，1ml×0.1mol/L=100ml×c（OH - ），解得c（OH - ）=10 -3 mol/L；溶液中氢离子浓度= 1 0 -14 1 0 -3 =10 -11 mol/L，pH=11，故D正确； 故选D．