Question

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升。求：（...

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升。求：（1）生成FeSO4的物质的量（2）原稀硫酸的物质的量浓度
详细点，谢谢…是否FeSO4要分两次反应，我已求出Fe=5.6g,Feo=3.6g

Answer 1

n(H2)=0.1mol
Fe =5.6g n(FeSO4)=0.1mol n(H2SO4)=0.1mol
含FeO 9.2-5.6=3.6g n(FeO)=0.05moL
FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O
0.05 0.05 0.05mol
（1）FeSO4 0.15mol
（2）硫酸浓度 0.15/0.15=1mol/L

Answer 2

不会…稀硫酸无氧化性…不预考虑…FESO4的物质的量为0.15mol稀硫酸，1mol/L