Question

已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO 2?4并回

已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO 2?4并回收硫酸铜晶体及其他物质．（1）对废水中含有的SO42-进行检验的操作是______．（2）步骤1的主要操作是______，（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）______，固体残渣的成分是（填化学式）______，步骤2得到Hg的方程式为______（溶液中的阴离子为SO42-）．此步骤应该在通风橱中进行，原因是______．（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、______、过滤、烘干．

Answer 1

工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，步骤1过滤，得到溶液中含有Cu²⁺、Ag⁺、Hg²⁺、SO₄^2-，再加入Cu还原Ag⁺、Hg²⁺，过滤得到固体为Ag、Cu，和硫酸铜溶液，把溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，得到硫酸铜晶体；
（1）SO₄^2-的检验方法：加HCl和氯化钡溶液，具体的实验操作为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
故答案为：取少量废水于试管中，加足量稀盐酸，静置，在上层清液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，说明含有SO₄^2-；
（2）步骤1的主要操作是分离固体和液体用过滤，故答案为：过滤；
（3）根据流程可知步骤2加入过量的Cu还原Ag⁺、Hg²⁺得到Ag、Hg和过量的Cu，过滤得到固体为Ag、Cu，HgSO₄与Cu发生置换反应，其化学方程式为：HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有挥发性，有毒，所以应该在通风橱中进行，
故答案为：Cu；Ag、Cu；HgSO₄+Cu=Hg+CuSO₄；Hg具有挥发性，有毒；
（4）步骤3是从溶液中提取溶质晶体，涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干，故答案为：冷却结晶．