Question

小敏做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小敏经检验确认

小敏做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小敏经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．【分析】氢氧化钠溶液变质的方程式是：______．【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查询资料】（1）已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（2）部分盐溶液的pH如下表： 盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2 pH 等于7 大于7 等于7【设计实验】小敏依据查询的资料设计实验步骤，请你帮她补充完整． 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的氯化钡溶液，并不断振荡． 说明原来溶液中，一定含有的溶质是碳酸钠． （2）向步骤（1）充分反应后的溶液中滴加______． 说明原来溶液中，还一定含有______．【实验结论】通过实验，小敏检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质．【进一步实验】小敏用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．她设计如图所示的实验方案．（1）写出步骤①发生反应的化学方程式______；（2）步骤①中滴加适量溶液A后的操作是______；（3）步骤③判断盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的实验现象是______．

Answer 1

【分析】氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳并发生反应生成碳酸钠和水，方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【设计实验】（1）加入过量的氯化钡溶液和碳酸钠反应，可以除去氢氧化钠中的碳酸钠，产生碳酸钡沉淀和氯化钠；
再向滤液中滴加酚酞试液，看是否变成红色来证明剩余溶液是否碱性含有氢氧化钠：若变成红色，则含有氢氧化钠是部分变质；若不变色，则不含有氢氧化钠是全部变质；
【进一步实验】对于变质的氢氧化钠，可以采用沉淀法将其杂质离子除去，且不能产生新的杂质而得到纯净的氢氧化钠溶液，方法是加入适量氢氧化钙等溶液，Ca²⁺与原溶液中的碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，然后过滤除掉即可得到氢氧化钠溶液；在进行中和反应时，为判断恰好完反应，滴加酚酞试液，溶液就会变红，搅拌均匀，然后再逐滴加入稀盐酸，经色溶液会变浅，若红色刚好褪去，就说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应．
故答案为【分析】2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【设计实验】（1）有白色沉淀生成；（2）酚酞试液；溶液变成红色；氢氧化钠；
【进一步实验】（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）过滤；
（3）溶液刚好由红色变成无色．