Question

反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g

反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，试求：在该温度下．（1）此反应的平衡常数．（2）相同温度下，若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少？

Answer 1

当达到平衡状态时，测得容器中SO₂（g）的转化率为50%，
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   2        2        0       0
变化量（mol/L）   1         1       1       1
平衡量（mol/L）   1         1       1       1
（1）反应平衡常数K=1，答：反应的平衡常数为1；
（2）相同温度下，若SO₂（g）的初始浓度增大到3mol/L，NO₂（g）的初始浓度仍为2mol/L，设消耗二氧化硫浓度为x；
                SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）
起始量（mol/L）   3       2         0       0
变化量（mol/L）   x       x         x       x
平衡量（mol/L）   3-x   2-x        x        x
平衡常数K=

x2

(3?x)(2?x)

=1
x=1.2mol/L
则SO₂（g）转化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
NO₂（g）的转化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%，
答：SO₂（g）转化率从50%变化为40%，NO₂（g）的转化率50%变为60%．