Question

已知25℃时有关物质的电离平衡常数： 弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3 电离平衡常数 1.75×l0-5

已知25℃时有关物质的电离平衡常数： 弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3 电离平衡常数 1.75×l0-5 1.1×l0-10 K1=4.4×l0-7 K2=4.7×l0-11下列叙述错误的是（　　）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O-）＞c（OH-）＞c（H+）D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A．酸的电离平衡常数越大，酸电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据电离平衡常数知，酸根离子水解程度大小顺序是 CO₃^2-＞C₆H₅^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同浓度的钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na₂CO₃）＞pH（C₆H₅ONa）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B．苯酚和碳酸反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，离子方程式为C₆H₅O^-+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正确；
C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合，二者恰好反应生成苯酚钠，苯酚钠中苯酚根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-），酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选A．