Question

初三化学题求答案。

18.4克某化合物在空气中充分燃烧后生成26.4gCO2,14.4gH2O，求化合物中各元素的原子质量比。（要过程）

Answer 1

从生成物含有碳元素26.4/44*12=7.2g含有氢14.4/18*2=1.6g剩下的是氧元素的量为18.4-8.8=9.6g即可知道答案

Answer 2

由二氧化碳的化学式及其质量可知
在二氧化碳中碳原子的质量为26.4*12/44=7.2g
同理生成的水分子中氢原子的质量为 14.4*2/18=1.6g

该化合物中含碳元素7.2g
含有氢1.6g
剩下的是氧元素的量为18.4-8.8=9.6g
即 C：H：O= 7.2：:1.6:9.6=9:2:16

Answer 3

根据质量守恒定律可得：生成物二氧化碳中所含碳元素质量就是此化合物中碳元素质量，生成水中氢元素质量就是此化合物中氢元素质量。因为只生成了二氧化碳和水，所以碳元素与氢元素质量的和如果等于18.4g，则此化合物就只含碳、氢两种元素，如果这和小于18.4g，则除了碳、氢元素还含有氧元素。碳元素26.4/44*12=7.2g，氢14.4/18*2=1.6g，剩下的是氧元素的量为18.4g-8.8g=9.6g,即可知道答案 碳：氢：氧＝7.2g：1.6g：9.6g=9：2：12

Answer 4

碳的含量：26.4g×12/44=7.2g
氢的含量：14.4g×2/18=1.6g
碳和氢的含量之和是8.8g，所以可以猜测此化合物当中应该还含有氧元素（通过生成物观察）
氧的含量：18.4g-8.8g=9.6g