Question

高中化学 请详解

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Answer 1

1）这个制备方程，你即使不知道原理，才也能猜出来。我们把整个流程从左向右依次标记123456
总共6个步骤，步骤1溶解氯化钙，肯定不是制备反应。
步骤2加过氧化氢，氨气，产生沉淀。同时题目告诉你目标产品八水合过氧化钙是微溶的，所以判断在这里，就制备出了目标产品。
后面的3过滤，就是使目标富集，456就是一个除杂提纯的过程，通过各种洗涤干燥，使产品更纯净。

搞清楚了这个，那方程就好写了。首先有氯化钙，氨气，过氧化氢，到底要不要水参与反应？这个不清楚，等配平的时候再看。产物要有过氧化钙，还多出来了氯离子和氨，这两个组合搭配就是氯化铵。
CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl
这个反应没有化合价的改变，所以很好配平，由于产物有结晶水，我们发现水不够用，所以要在反应物那里再加水。

2）过滤所得的滤渣，就是八水合过氧化钙，副产品是氯化铵。
由于沉淀是从氯化铵溶液中滤出，因此可能会有氯化铵附着其上，要检验沉淀洗干净没有，说白了就是检验沉淀上面还有没有氯化铵（你能把问题转化成这句话，这一问就能做了）。

检验氯化铵的存在，可以检验氯离子，也可以检验铵离子，相对来说，氯离子比较容易检出，用银离子即可。
这里还要我多说吗？

3）沉淀是控制的温度在0度左右（再低就结成冰了嘿嘿），那就暗示：较高的温度对这个反应中的某些因素是不利的。
那么我们来看，原料有过氧化氢，氨气，氯化钙，水。
这4种当中，过氧化氢易分解，温度越高，分解越快。因此低温可以降低过氧化氢的分解，提高原料的利用率。

氨气是气体，气体在水中的溶解性跟温度也有关系，温度低，气体溶解的就多（想想你平时喝碳酸类饮料——就是汽水，都是要冷藏后口感更好，也是这个原因）。
氨气是反应物，反应物溶解的多，那么浓度高就会使平衡正向移动，有利于目标产物的形成。

另外，大部分的溶质，都是温度降低，溶解度降低，虽然不知道八水合过氧化钙的溶解性到底是怎么样的，我们推测，温度低有利于晶体的析出。
这就有3条了吧，你随便挑两个写进去，或者你自己想到有合理的，也可以。

4）这个操作的思路在中学化学里不常用，这个其实是“返滴定”，自己百度一下返滴定是怎么回事。

他给你的过程是这样的，过氧化钙可能直接用标准液滴定存在技术上的困难（这个困难可以是多种多样的，没有合适的指示剂，反应物不稳定，标准物质不易提纯，直接滴定用的试剂很贵等原因）。所以，我通过一个精确的，可以计量的化学反应，来使之转化。在这里他用碘化钾。

由于过氧根具有强氧化性，在酸性条件下使碘化钾中的碘离子转化为碘单质，加入淀粉指示剂后，溶液呈紫色（其实是蓝色。中学书上说是紫色，那是配置的久了，或者滴定过量了，新配的淀粉指示剂碰到碘，是淡蓝色，我们实验室用这个，亲身体会），然后用硫代硫酸钠去滴定这些碘，当完全反应后，溶液的紫色褪去，即为滴定终点。

所以这个过程的本质就是这样：
CaO2 ~ I2 ~ S2O3
直接分析不了 转化成它 通过它和I2的反应来计算CaO2

把过氧化钙和碘化钾的反应写出来：
CaO2+2I-+4H+==Ca2+ +I2+2H2O
由于碘化钾过量，所以不能以b克来带入计算。其实也不需要算到底产生了多少碘，反正最后都被滴定完了。通过方程发现，过氧化钙1:1生成碘

CaO2~~I2~~2S2O3
1 2
xmol (cv/1000)mol
解得x=cv/2000 mol
那么这些过氧化钙的质量就是cv/2000 ×72=36cv/1000 g
那么质量分数就是(36cv/1000)÷a×100%=(3.6cv/a)%

滴速过慢，刚被还原的碘离子，又被空气里的氧气氧化了，那么就会消耗更多的硫代硫酸钠标准液来还原。这样就相当于实际用量+多余用量。
肯定是偏高啊！

Answer 2

(1)CaCl2 +H2O2 +2NH3 +8H2O==CaO2.8H2O(沉淀) +2NH4Cl
(2)取适量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明未洗干净；反之则合格。

(3)在此温度下，生成八水过氧化钙的反应容易发生 低温时，生成的八水过氧化钙稳定存在，不易分解
(4)0.108cV/a
关系式：CaO2.8H2O~CaO2~I2~2Na2S2O3
1 2
n 0.001cV
求得n=0.0005cV，所以m=0.108cV，则质量分数为0.108cV/a、
偏低