Question

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛．（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为______．（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是______（填序号）a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液80℃，通电ⅠNaClO3溶液室温，KClⅡKClO3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：______NaCl+______H2O═______NaClO3+____________．②Ⅱ中转化的基本反应类型是______，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是______．（4）一定条件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．①D是______（填离子符号）．②B→A+C反应的热化学方程式为______（用离子符号表示）．

Answer 1

（1）与氯元素同族的短周期元素是F原子，F原子核外有2个电子层，最外层有7个电子，则F的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同一主族元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，故选bc；
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液

80℃，通电

Ⅰ

NaClO₃溶液

室温，KCl

Ⅱ

KClO₃晶体，
①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为1NaCl+3H₂O═1NaClO₃+3H₂↑，
故答案为：1；3；1；3；H₂↑；
②NaClO₃转化为KClO₃，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO₃，
故答案为：复分解反应；室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（4）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClO_x^-中x为4，则D为ClO₄^-，故答案为：ClO₄^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，故答案为：3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol．