Question

如图1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-（aq）+5H2C2

如图1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液 30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：______＜______（填实验序号）（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂，②______．（3）若实验①在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4-）=______mol?L-1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H2C2O4）=______．（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定______来比较化学反应速率．

Answer 1

（1）对比①②实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO₂的体积大，
故答案为：草酸溶液的浓度；①；②；
（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，有可能为：②该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率，
故答案为：反应放出的热量使环境温度升高，加速反应；
（3）CO₂的物质的量为：

4.48×10?3L

22.4L/mol

=0.0002mol，设2min末，反应消耗的n（MnO₄^-）为x，
      2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
        2                      10
        x                 0.0002mol
解得 x=0.00004mol
反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为：30×10^-3L×0.01mol?L^-1-0.00004mol=0.00026mol
c（MnO₄^-）=

n

V

=

0.00026mol

0.05L

=5.2×10^-3mol/L；
4min内的平均速率为v（H₂C₂O₄）=

△c

△t

=

0.00004mol 0.05L

4min

=5×10^-4mol/（L?min），
故答案为：5.2×10^-3；5×10^-4mol/（L?min）；
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，
故答案为：KMnO₄溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）．