Question

SO2是怎么是不等性SP2杂化呢？求求高手告诉我吧！是几S轨道和几P轨道杂化呢？那SO3呢？

Answer 1

S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2，形成SO2的时候，3s和3px、3py发生不等性sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个被孤电子对填充，另两个各填充一个电子，S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键。

每个O还剩一个2p轨道电子，S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子，这3个轨道发生重叠，形成一个3中心4电子的离域∏键。

总的成键如图，其中实线表示σ键，虚线表示离域∏键，圆点代表未成键电子。

至于SO3的成键方式更复杂，简单说是S以sp2等性杂化，与3个O形成3个σ键，同时形成一个4中心6电子离域∏键。

以上描述重点在于离域∏键，如果你还没有学过可能会难以理解。