Question

由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为

由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为（ B ） （A） 7 （B）5 （C）8 （D）9 （E）14
为什么？？

Answer 1

选B
此题应该是告诉了体积浓度都相同，不然无法计算
设两种溶液的混合前浓度都为2，不考虑体积变化混合后浓度都变为1
在该溶液存在：
NaX==Na(正)+X（负）
HX==（可逆）==H(正)+X(负)
NaX完全电离，使溶液中本身存在了1浓度的X（负）离子
在反应二中，又存在Ka=10-5
设HX电离了t,则溶液中的离子浓度情况：
HX为（1-t）
H+为t
X-为（1+t）
所以t（1+t）与（1-t）的比值为Ka
式子化简为t^2+(1+10-5)t=10-5
因为10-5远远小于1故可忽略不计，原式为：
t^2+t=10-5
又因t很小（反正为10的负几次方）
所以t^2可忽略不计
所以t=10-5
完毕

我知道这种证法是可能初学比较难理解的，以后做多题了就会知道了，在酸的溶液中，水电离出的氢氧根离子是在计算中忽略不计的，严谨的说是会有误差的，但是在中学阶段不会考虑，所以就是这么算，不要想多了，我记得我刚学这章的时候就是考虑了酸性溶液水电离出的氢氧根，所以觉得没法算。如果还有问题的话，可以追问。