Question

工业上用铝土矿（主要成分为Al 2 O 3 ，含SiO 2 、Fe 2 O 3 等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述

工业上用铝土矿（主要成分为Al 2 O 3 ，含SiO 2 、Fe 2 O 3 等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，对下述流程中的判断正确的是： A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B．反应II中生成Al（OH） 3 的反应为：CO 2 +AlO 2 - +2H 2 O═Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - C．结合质子（H + ）的能力由弱到强的顺序是OH - ＞CO 3 2- ＞AlO 2 - D．Al 2 O 3 熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl 3 冶炼Al

Answer 1

B

试题分析：A、Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 和硫酸反应，SiO 2 和硫酸不反应，要将氧化铝和其他两种分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁和二氧化硅，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有二氧化硅和氧化铁，故A错误； B、铝土矿（主要成分为Al 2 O 3 ，含SiO 2 、Fe 2 O 3 等杂质）中加入过量的氢氧化钠以后会生成偏铝酸钠溶液，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，即CO 2 +AlO 2 - +2H 2 O═Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ，故B正确； C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO 3 - ＞Al（OH） 3 ＞H 2 O，碱性：OH - ＞AlO 2 - ＞CO 3 2- ，所以结合质子能力：OH - ＞AlO 2 - ＞CO 3 2- ，故C错误； D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误． 故选B。