Question

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2 O 4 、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下 （1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为______．（2）第③步反应的离子方程式是______．（3）第④步反应后，过滤Li 2 CO 3 所需的玻璃仪器有______．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：______、______．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB 2 O 4 的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol?L -1 的H 2 SO 4 溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li 2 CO 3 ，剩至少有______Na 2 CO 3 参加了反应．

Answer 1

3C锂电池的制作工艺分为四道程序，一是极片制作，二是电芯组装，三是电芯激活检测，四是电池封装。工艺流程可分为正极拉浆、负极拉浆、正极片、负极片、钢壳装配、注液、检测、包装等。 3C锂电池的性能测试包括基本性能、安全性能、环境性能、电化学性能几大类，大电流弹片微针模组在测试中可通过1-50A范围内的电流，过流能力强大，还有着平均20W次的使用寿命，可有效提高3C锂电池测试效率，保障测试高效安全进行。 想了解更多相关信息可咨询双龙集团有限公司，产品服务：双龙集团专业研发、设计、制造和销售<混合设备>厂家，上海市高新技术企业，<粉体设备>行业品牌企业，并为客户提供高品质的产品和服务，想了解更多双龙产品欢迎咨询!谢谢！

Answer 2

第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中（注意LiMn 2 O 4 不溶于水）生成四羟基合铝酸钠，即滤液的主要成分，第二步就是四羟基合铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠的过程，第三步是LiMn 2 O 4 在酸性环境下能被空气中的氧气氧化发生的氧化还原反应，得到的滤液中有生成的硫酸锂，可能有过量的硫酸，最后一步加入碳酸钠之后所得的滤液主要成分为硫酸钠； （1）四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al（OH） 3 沉淀和碳酸氢钠，故答案为：Al（OH） 3 ； （2）在酸性环境下，LiMn 2 O 4 能被空气中的氧气氧化，离子方程式为：4 LiMn 2 O 4 +O 2 +4H + =4Li + +8MnO 2 +2H 2 O，故答案为：4 LiMn 2 O 4 +O 2 +4H + =4Li + +8MnO 2 +2H 2 O； （3）过滤所用玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯；过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能有：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘 （4）根据LiMn 2 O 4 ～0.5H 2 SO 4 ～Li + 得18.1gLiMn 2 O 4 即0.1molLiMn 2 O 4 消耗硫酸的量为0.05mol，故硫酸有剩余，剩余的硫酸和生成的Li + 共消耗碳酸钠0.05mol，即5.3g，故答案为：5.3g．