Question

（共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3

（共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：①该溶液中阴阳离子的总物质的量 ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)

Answer 1

① 0.100 mol（3分）   ② 1.51 mol /·L（3分）   ③ 30.2 ml（3分）

考查物质的量的有关计算。 ①胆矾的摩尔质量是250g/mol 所以根据n＝m/M可知，12.5g胆矾的质量是12.5g÷125g/mol＝0.05mol 根据胆矾的化学式可知，溶液中铜离子和SO 4 2 － 的物质的量都是0.05mol/L 所以溶液中阴阳离子总的物质的量是0.05mol×2＝0.100mol ②溶液的质量是27.5g＋12.5g＝40g 溶液的密度是1.21g/ml 所以溶液的体积是40g÷1.21g/ml＝33.06ml 因此根据c＝n/V可知，溶液的浓度是0.05mol÷0.03306L＝1.51mol/L ③由于在稀释过程中溶质是不变的，所以稀释后溶液的体积是