Question

要配置20%硫酸溶液1000ml（密度为1.14克/毫升）需要密度为1.84克/毫升，浓度为98%的硫酸几毫升？水几毫升

Answer 1

1.需要浓硫酸的体积为:V=1000*10%/1.84=54.35ml
1000ml10%的稀硫酸的体积为1000/1.07=934.58ml
故需要水的体积为934.58-54.35=880.23ml
2.1)溶质的质量为50*10%+50*20%=15g
溶液的质量为50+50=100g
故质量分数为15%.
2)原溶液为5g溶质+45g溶剂混合而成,而45g溶剂最多能溶(45/100*36=16.2g 溶剂,再加15g溶质15+5>16.2g,故达到饱和溶液,能得到的溶液体积为50+11.2=61.2g,质量分数为36/(100+36)=26.47%
3.10%50g硫酸含溶质的量50*10%=5g,溶液压缩后质量分数为5/40=12.5%
P.S:强烈建议加分!!!!

Answer 2

1000*1.14=1140（稀硫酸的质量）
1140*20%=228g（需要硫酸的质量）
228/98%约等于232.653（浓硫酸的质量）
1140-232.653=907.347g（需要水的质量即水的体积）（质量守恒定律）
232.653/1.84=126.44ml（浓硫酸的体积）
解决！

Answer 3

设需要密度为1.84克/毫升，浓度为98%的硫酸 x 毫升,水 y 毫升

那么

1000*1.14*20% = x * 1.84 * 98%

1000*1.14 = x * 1.84 + y

解方程组得

x = 126.44 ml
y = 907.35 ml

【中学数理化解答团】

Answer 4

给你列个式子吧
20%*1000ml*1.14g/ml=98%*1.84g/ml*V硫酸
V加水=1000ml-V硫酸