Question

以下是有关SO 2 、Cl 2 的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别

以下是有关SO 2 、Cl 2 的性质实验。（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO 2 和Cl 2 的性质。 ①若从左端分别通入SO 2 和Cl 2 ，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl 2 ，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO 2 时，打开K通入适量O 2 的化学反应方程式为 。②SO 2 通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。③E中盛有______________溶液。（2）某同学将足量的SO 2 通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。 A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙溶液 （3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl 2 的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl 2 与含X的溶液反应的离子方程式 。 （4）某科研单位利用电化学原理用SO 2 来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO 2 的电极为_________极，其电极反应式为： 。电池的总反应式为： 。

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Answer 1

(1) ①相同，    Cu粉红热，并产生棕黄色烟  2SO 2 + O 2 2SO 3 ②SO 2 + I 2 + 2H 2 O = 4H ＋ + 2I － + SO 4 2 －    ③NaOH (2) A C (3) 4Cl 2 + S 2 O 3 2 － + 5H 2 O = 2SO 4 2 － + 8Cl － + 10H ＋ (4) 负  SO 2 – 2e － + 2H 2 O = 4H ＋ + SO 4 2 － 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4

（1）①由于SO 2 和Cl 2 都可以使品红溶液褪色，所以A中分别通入SO 2 和Cl 2 ，观察到的现象是相同的。若D中盛铜粉，通入足量的Cl 2 ，D中发生的反应是：Cu+ Cl 2 = CuCl 2 ，现象是Cu粉红热，并产生棕黄色烟。若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO 2 时，打开K通入适量O 2 ，则发生SO 2 的催化氧化，反应方程式为2SO 2 + O 2 2SO 3 。 ②SO 2 通入B中，碘水褪色，并不是SO 2 的漂白作用，而是SO 2 与碘水反应生成了无色的物质，离子方程式为：SO 2 + I 2 + 2H 2 O = 4H ＋ + 2I － + SO 4 2 － ③E是一个尾气吸收装置，应用碱液，可以是NaOH 或KOH （2）SO 2 通入装有氯化钡溶液，是不发生化学反应的，参照②，则加入NaOH可以产生白色沉淀。 （3）由题知X为S 2 O 3 2 － ，此离子中S元素的化合价为+2价，与Cl 2 发生氧化还原反应，S 2 O 3 2 － 被氧化成SO 4 2 － ，离子方程式为：4Cl 2 + S 2 O 3 2 － + 5H 2 O = 2SO 4 2 － + 8Cl － + 10H ＋ （4）此装置为原电池，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以SO 2 做电池的负极，被氧化成SO 4 2 － ，电极反应为：SO 2 – 2e － + 2H 2 O = 4H ＋ + SO 4 2 － 。电池的总反应式为：2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4