Question

化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加

化学小组同学取某黄铜（铜和锌的合金）样品进行如下实验，他们取该黄铜样品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸质量/g 50 50 50 50 剩余固体质量/g 43.5 37.0 33.75 33.75（1）当加入稀硫酸的质量为______g时，反应恰好完成．（2）计算生成氢气的总质量（写出计算过程）．

Answer 1

（1）由表中提供的数据可知该样品中含有的锌的质量=50g-33.75g=16.25g，由第一次与第二次可以得到：每50g硫酸消耗锌的质量是43.5-37=6.5g，所以反应的锌的质量是16.25g时，消耗的硫酸的质量是100g+25g=125g．
故答案为：125
（2）解：设生成氢气的总质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
（50-33.75）g   x

(50?33.75)g

x

=

65

2

x=0.5g
答：生成氢气的总质量为0.5g．