Question

工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验

工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式______；[Fe（C2O4）3]3-的名称是______．（2）配平以下总反应方程式：______FeC2O4?2H2O+______H2O2+______K2C2O4+______H2C2O4=______K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式______．（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为k＝c[Cu(NH3)2+4]c(Cu2+)?c4(NH3)．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？______（填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案______．（5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的13．则A的化学式为______．

Answer 1

（1）H₂O₂为共价化合物，其电子式为，[Fe（C₂O₄）₃]^3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根），故答案为：；[Fe（C₂O₄）₃]^3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）；
（2）根据水的个数的最小公倍数为6，则FeC₂O₄?2H₂O的化学计量数为2，K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O的化学计量数为3，然后由原子守恒可知，该化学反应为2FeC₂O₄?2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O，故答案为：2；1；3；1；2；
（3）草酸被H₂O₂氧化生成水和二氧化碳，该反应为H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O，故答案为：H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O；
（4）K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中的铁为亚铁离子，则不能用KSCN溶液检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中的铁元素，检验铁元素的方案为取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H₂SO₄中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无，
故答案为：否；取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H₂SO₄中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无；
（5）由题意可知，A→KCN+Fe₃C+C+N₂，n（N₂）=0.1mol，n（Fe₃C）=0.1mol×

1

3

，n（C）=

0.1mol× 1 3 ×180g/mol× 1 3

12g/mol

=

1

6

mol，n（KCN）=

36.8g?0.1mol×28g/mol?6g?2g

65g/mol

=0.4mol，则K、Fe、C、N的原子个数比为4：1：6：6，则化学式为K₄Fe（CN）₆，故答案为：K₄Fe（CN）₆．