Question

在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入NO2重新达到平衡后，与第一次相比

NO2的体积分数怎么样？
如果说勒沙特列原理不能逆转一种改变，浓度增大后平衡时NO2的体积分数怎么会变小呢？还有书上说向平衡体系中充入某种气态反应物要考虑浓度增大的影响而不考虑浓度增大带来的压强增大的影响？和这道题不是矛盾吗？

Answer 1

你好
看到你有这种疑惑 我并不奇怪 呵呵 因为我的学生很多都有这种疑惑 我也解答过很多次
其实 勒夏特列原理也有他不能够解决的问题 现在才高二 抽时间可以阅读一下《勒沙特列诞生150周年想到的》 但是这个原理对大多数的平衡都是试用的

这个题的解答 NO2 体积分数减小了
需要考虑压强
以下我给你讲的是高中应考知识 用等效平衡去解答
给你举个例子 恒温恒容的容器 设体积 V L 取两个编号A 与 B外界条件全部一样

往A中加入 1 mol 的 NO2 反应平衡的时候 设NO2的体积分数是 x %
再往B中加 1 mol 的NO2 这个B容器平衡的时候是不是NO体积分数仍然是x%

现在将两个容器 合成一个2V 的 容器 是不是这个时候的 NO2体积分数仍然应该是 V L NO2仍然是 x %
要是到这里没有疑惑的话就好办
现在将这个 2 V 的容器压缩成一个 体积是V L的容器 根据勒夏特列原理 是不是平衡会向 N2O4移动 所以 NO2分数会减小 小于 x %

以上这个过程是不是和 往一个已经加入1 molNO2的 V L容器平衡后再加1 mol的NO2是不是应该等效的 ~

所以分数减小
其实等效平衡学习之后 无论你怎么加NO2都可以用某一种方法去等效 结果都减小 （这儿考虑了压强的因素）