Question

把100g40℃的硝酸钾不饱和溶液分成等质量的两份，一份蒸发掉20g水后仍保持40℃，这是溶液恰好达到饱和状态

讲解一下

Answer 1

法一：（没有严格的格式，计算快速，选择填空快速口算适用）
分成等质量两份，说明两者的溶质质量相等，
而后蒸发掉20g水，溶液达到饱和状态；另一份加入12.8g硝酸钾达到饱和
说明溶剂20g 水，对应溶质12.8g KNO3
设40℃时硝酸钾的溶解度为S g，则饱和溶液溶质溶剂比相等
12.8/20=S/100
S=64g

40℃时硝酸钾的溶解度为64g

PS:还可以列方程做，比较麻烦，需要思路清晰
这么久lz还没有答案，估计还是等这个，补充下吧。可惜保不住1L位置了。

法二：（格式相对严谨，步骤清晰，速度慢，适用于大题、填空选择分析）

设100g上述溶液中有KNO3 x g，KNO3在该温度下溶解度为S

等分成两份后蒸发20g水可使一份达到饱和
说明不分开时，需要蒸发掉40g水才可达到饱和
饱和时，溶质为x g，溶液质量为 100-40=60g

等分成两份后加入12.8g KNO3才可使一份溶液饱和
说明不等分时，需要加入12.8*2=25.6g KNO3才能使100g溶液完全饱和
饱和时，溶质为(x+25.6) g，溶液质量为(100+25.6)=125.6 g

同物质同温度下，饱和溶液的溶质百分含量相同
x/(100-40)=(x+25.6)/(100+25.6)
x=23.41g

x/(100-40)=S/(100+S)
23.415/60=S/(100+S)
S=63.979g≈64g

40℃时硝酸钾的溶解度为64g