化学题4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2急，请快些，谢谢
在密度为1.4g/cm³的浓度为15mol/L的过量HNO3溶液100mL中，投入一小快铜片，待完全反应后，溶液质量为136g，则投入Cu的质量是多少克？（4H...
在密度为1.4g/cm³的浓度为15mol/L的过量HNO3溶液100mL中，投入一小快铜片，待完全反应后，溶液质量为136g，则投入Cu的质量是多少克？（4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2）
请用差量法，谢谢，急 展开
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反应前浓硝酸质量 = 1.4*100 = 140g
所以反应前后质量差 = 140-136 = 4g
差量法
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 △m
64 92-64=28
m(Cu) 4g
64/m(Cu) = 28/4
解得m(Cu) = 9.14g
所以反应前后质量差 = 140-136 = 4g
差量法
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 △m
64 92-64=28
m(Cu) 4g
64/m(Cu) = 28/4
解得m(Cu) = 9.14g
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