Question

高一化学的一些问题

实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，有0.4molHcl被氧化时，将所有气体全部用石灰水吸收，可制得漂白精（ ）
A.14.3g C.28.6g
B.25.4g D.50.6g
希望能附加过程，感激不尽！！！

Answer 1

根据二氧化锰与浓盐酸反应方程式，可知有0.4摩尔的盐酸被氧化时，反应所需的盐酸总的物质的量为0.8摩尔。通过计算可得0.8摩尔的盐酸能制得0.2摩尔的氯气，生成的0.2摩尔的氯气与氢氧化钙反应生成的次氯酸钙的质量为14.3克。方程式不好写，你看看课本上有，然后找出已知和未知量的比例关系进行计算。提醒你的是二氧化锰与浓盐酸反应式中，有4分子的盐酸其中只有两分转变为氯气还有两分子转变为氯化锰。因此被氧化的盐酸只是盐酸总量的一半

Answer 2

A
找到Cl元素的物质的量的关系HCl---0.5Cl2---0.25Ca(ClO)2
最后生成0.1mol的Ca(ClO)2，既漂白精