Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14α1×10-12试回答下列问题：（1）若25＜t1＜t2，则α______1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）（2）25℃下，某HCl溶液中c（HCl）=1×10-4 mol?L-1，则该溶液的pH=______，此时c（H+）H2O=______mol/L，加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH_______7（填“＞”“＜”或“=”）（3）t2℃下，将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=______．（4）0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：______．（5）在NH4Cl溶液中，该盐水解的离子方程式为______．溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为______．实验室中配制FeCl3溶液时常加入______溶液以抑制其水解； 把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．（6）已知AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银放入100mL 0.2mol/L AgNO3溶液，氯离子的浓度为______mol/L．

Answer 1

（1）温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，由于25＜t₁＜t₂，所以α＞1×10^-14，故答案为：＞；
（2）pH=-l_g（H⁺）=-l_g10^-4=4，酸溶液中c（H⁺）_H2O=c（OH^-）=

Kw

C(H+)

=

10?14

10?4

mol/L=10^-10 mol/L，该溶液稀释1000倍时，溶液接近中性，则溶液的pH接近7，但小于7，
故答案为：4；10^-10；＜；
（3）t₂℃下，将pH=11的氢氧化钠溶液中 c（OH^-）=

10?12

10?11

mol/L=0.1mol/L，pH=1的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，pH=2的混合溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，则混合溶液中c（H⁺）=

c(H+)V(H+)?c(OH?)V(OH?)

V(H+)+V(OH?)

=

0.1mol/L×(V2?V1)

V1+V2

=0.01mol/L，V₁：V₂=9：11，故答案为：9：11；
（4）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度导致其溶液呈碱性，故答案为：HCO₃^-水解程度大于电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈碱性；
（5）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，结合电荷守恒知c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，为防止铁离子水解，应该加入少量稀盐酸，蒸干FeCl₃溶液过程中氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进HCl挥发，所以蒸干氯化铁溶液得到氢氧化铁固体，灼烧氢氧化铁固体，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最后得到的主要固体产物是Fe₂O₃，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；Fe₂O₃；
（6）c（Cl^-）=

Ksp

c(Ag+)

=

1.8×10?10

0.2

mol/L=9×10^-10 mol/L，
故答案为：9×10^-10．