Question

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍．请回答下列问题：（1）CD3的电子式为______；（2）用方程式表示G的非金属性比F强______；（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为______；（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为______，X与水反应的产物名称是______（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL 5mol?L-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为______KJ；（6）常温下，E（OH）2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位mol?L-1）．要使c（E2+）为0.001mol?L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素．A、B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零，结合原子序数可知，A为H元素、B为碳元素；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体，应是HF与Si反应生成四氟化硅与氢气，可推知D为F元素；C元素是植物生长三大营养元素之一，原子序数介于碳与氟之间，则C为N元素；E原子核外K层电子数与M层电子数相等，则E为Mg；F原子的价电子数等于电子层数的两倍，原子序数大于Mg，处于第三周期，最外层电子数为6，则F为S 元素，G原子序数最大，故G为Cl，
（1）NF₃分子中N原子与F原子之间形成对共用电子对，其电子式为，
故答案为：；
（2）化学方程式Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，可以说明非金属性Cl＞S，
故答案为：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl；
（3）MgS在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，应生成硫酸镁，反应方程式为：MgS+2O₂

△   .

MgSO₄，
故答案为：MgS+2O₂

△   .

MgSO₄；
（4）C的氢化物为氨气，与氯气以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，该气体为HCl，由原子守恒可知X为NCl₃，NCl₃与水反应生成NH₃与HClO，
故答案为：NCl₃；氨气、次氯酸；
（5）充分燃烧一定量的C₂H₂放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100mL 5mol?L^-1的NaOH溶液完全反应生成正盐，根据钠离子守恒，可知生成碳酸钠为

1

2

×0.1L×5mol/L=0.25mol，由碳原子守恒可知，C₂H₂的物质的量=0.25mol×

1

2

=0.125mol，故燃烧1mol C₂H₂放出的热量为QkJ×

1mol

0.125mol

=8QKJ，
故答案为：8Q；
（6）由图可知，常温下，Mg（OH）₂的溶度积Ksp=10^-5×（10^-5）²=10^-15，要使c（Mg²⁺）为0.001mol?L^-1的溶液形成沉淀，则溶液中c（OH^-）=

10?15 0.001

mol/L=10^-6，故溶液PH值=-lg

10?14

10?6

=8，
故答案为：8．