Question

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下

三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程来制备．根据题意完成下列各题：（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO4?7H2O）过程中，其中______（填物质名称）往往要过量，理由是______．（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是______．（按前后顺序填）a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+．（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有______；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、______、定容、摇匀．（4）步骤2中，加入锌粉的目的是______．（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：______．（6）步骤2中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量______．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）

Answer 1

（1）用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄?7H₂O）过程中，加入的铁粉需要过量，防止亚铁离子被氧化，反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案为：铁，防止Fe²⁺被氧化；
（2）溶液中得到绿矾的实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥步骤得到，所以选择顺序为bcae；
故答案为：bcae；
（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤判断：在配制物质的量浓度的溶液时，要经过：计算→称量→溶解→移液、洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤；过程中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml的容量瓶；
故答案为：250ml容量瓶；洗涤；
（4）加入锌粉的目的是将Fe³⁺恰好还原成Fe²⁺，
故答案为：还原Fe³⁺为Fe²⁺；
（5）在步骤3中发生的离子反应为高锰酸钾在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子的反应，反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
（6）在步骤二中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根离子未被氧化，在步骤三中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高；
故答案为：偏高；