Question

（1）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热

（1）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，判断；①容器I中、II中正反应速率V（I）______ V（Ⅱ） （填＜、＞、=）②容器I、III中反应的平衡常数K（I）______ K（Ⅲ） （填＜、＞、=）（2）某温度下，在一体积固定的密闭容器中，反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol．保持温度不变，对平衡化合物中三者的物质的量做如下调整，分析平衡向哪个方向移动？①均加倍，平衡______（填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）②均增加1mol，平衡______ （填向正反应方向移动、向逆反应方向移动或不移动）

Answer 1

在I中充入1molCO和1molH₂O，在II中充入1molCO₂和1mol H₂，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零．达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率，容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I．
故答案为：＞，＞；
（2）①设气体体积为1L，均加倍 Q=

82

82×4

=0.25＜K=0.5，反应正向进行，
故答案为：向正反应方向移动 
②设气体体积为1L，均增加1mol，Q=

52

52×3

=

1

3

＜K=0.5，反应正向进行，
故答案为：向正反应方向移动；