Question

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法不正确的是（　　）A．反应 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＜0B．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆C．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大D．若温度为T1，T2反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

Answer 1

由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应．
A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正确；
B、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I₃^-方向移动，则v_正＞v_逆，故B正确．
C、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故C错误；
D、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故D正确；
故选C．