Question

Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H

Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用如图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹．（提示：还原性气氛如氢气环境）（1）则锥形瓶A中应加入的药品为______．（2）锥形瓶B中应加入的药品为______．（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤．①______ ②______．（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：______；请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：______；______．

Answer 1

（1）根据实验目的知，锥形瓶A中用铁和稀硫酸反应制取硫酸亚铁，所以锥形瓶中加入的药品是铁和稀硫酸，故答案为：铁和稀硫酸；
（2）硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以锥形瓶B中盛放的溶液是氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液；
（3）铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为防止锥形瓶内空气的干扰，应先利用产生的氢气将空气排尽，所以A中反应开始后，要打开弹簧夹C，反应一段时间后，要关闭弹簧夹C，利用氢气产生的压强将硫酸亚铁溶液压入锥形瓶B中，使硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，
故答案为：打开弹簧夹C；反应一段时间后关闭弹簧夹C；
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，A中产生氢气的量逐渐增多，导致压强增大，A中液体被压入B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，锥形瓶B有空气，所以生成的氢氧化亚铁被空气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色，B中发生的离子反应方程式为：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：A中液体被压入到B瓶，B瓶内生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变灰绿，最后变为红褐色；
Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．