Question

化学问题，化学问题。。

以惰性电极CuSO4溶液，若电极产生气体的物质的量为0.01则阴极析出Cu的质量？？电解池的电极方程式是不是根据总的反应方程式写？昨天那个Na离子和醋酸根离子那个不大明白啊，是等体积混合。醋酸不完全电离，电离出来的氢离子，应该比氢氧根少啊。。。一天一个提问，不要烦我呦，分一点都没了，真不好意思。

Answer 1

看到了 给你说过 不用分也会给你回答 ~ 你狠努力啊

电解方程式是总的反应
电极方程式是分阴阳写 二者相互依存 相互可以推出 怎么方便推就怎么推 我喜欢写出总的式子推得到电极式 但是有的题 只能够写出电极式相加得到总的方程式才方便一些
1）
方法一
以惰性电极CuSO4溶液的电解池
给你说了 看电解池就画个图 看电子的移动方向 和原电池原理完全相反
电解池就是认为提供电源
是不是电源电子电源负极出来 流向阴极
方程式就是：2 Cu2+ + 4e = 2Cu
阳极
2H2O - 4e =4H+ + O2
总的就是 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2
若电极产生气体的物质的量为0.01则阴极析出Cu的质量根据方程式解=0.02mol
方法二
在知道电解池反应的原理之后直接使用电子守恒解答
电子守恒（氧气和 铜得失电子的关系）
生成O2是0.01 mol 所以失去电子= 4 * 0.01 = 0.04（那个4是因为生成一个O2失去4个电子）
生成Cu设为x mol 所以应该得到的电子= 2x
所以0.04 = 2x 就得到 x= 0.02 mol
2） 昨天那个Na离子和醋酸根离子那个不大明白啊，是等体积混合。
你说的是PH=3 和 11 的醋酸和碱 不是叫你用公式去计算呀谁叫你就在这儿看的啊~~~~
计算出来的时候就是酸氢离子 浓度【H+】= 0.001 mol/l
氢氧化钠的【OH-】=0.001 mol/l
再回去看看昨天那个题

这类的题目出题有3种问法 1 就是PH告诉 等体积混合 混合后酸性（昨天解释

2 就是溶质浓度相等 等体积混合（混合后碱性）

3 两种弱酸 与同金属反应生成氢气 和速率比较
（不准疑问 我不会回答这些 自己去解答 你肯定已经做过这些题 要归纳！！！！！这样才会印象深刻）

1 你问的很多问题具有相似性！！！知道不 说明你的知识点没有明白就要看书笔记
2 同一类型的题目要归纳方法 总结
3 学习没有捷径 自己学到的才是懂了！！！
4 即使有捷径 也就是学习方法 归纳就是学习的小道（学习方法之一）