Question

简单一道化学题目

某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
。
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

pH==3 ，则阳离子水解了
Xn+ +nH2O====X(OH)n +nH+

pH==11,则阴离子水解了
Ym- + mH2O == HmY +mOH-

第二个错了，答案是Ym- + mH2O = HY(m-1)- + OH-
为什么啊第一个可以那么写，第二个就是错的呢

Answer 1

多元弱碱根离子水解，一步完成

而多元弱酸根离子水解，是分步进行，每一步只结合一个H+离子，并且，在计算PH时，一般只考虑第一步水解的出来的OH-离子的浓度。

Answer 2

注意题干有一个条件 “快速收集一瓶氧气”
这说明刚开始的时候反应很快 但是手机一瓶之后反应变慢了 而二氧化锰是催化剂 不会减少，所以问题不在催化剂上

然后看图 发现火焰明显的偏底部 猜测就是底部的氯酸钾反应的差不多了 所以该右移酒精灯火焰

谢谢采纳