Question

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______（2）已知CH4（

（1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为______（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ?mol-1．常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为______．

Answer 1

（1）1gC反应吸收10.94kJ的热量，则1molC反应吸收的热量为10.94kJ×12=131.28kJ，则热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ?mol^-1，故答案为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28 kJ?mol^-1；
（2）取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），n（CH₄）=

11.2L

22.4L/mol

×

4

5

=0.4mol，则n（H₂）=0.1mol，完全燃烧后恢复至室温，则
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁kJ?mol^-1，
 1                                       Q₁
0.4mol                                   0.4Q₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-Q₃ kJ?mol^-1，
 2                              Q₃
0.1mol                          0.05Q₃
即放出的热量为0.4Q₁+0.05Q₃，故答案为：0.4Q₁+0.05Q₃．