Question

盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关．按

盖斯定律指出了化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关．按此规律，结合下述反应方程式回答问题：①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol；②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）；△H=-35.1kJ/mol③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol⑤NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）；△H=Q kJ/mol．则第⑤个反应方程中的反应热是______．

Answer 1

已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）；△H=-176kJ/mol；
②NH₃（g）+H₂O（l）═NH₃?H₂O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H₂O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；
④NH₃?H₂O（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
根据盖斯定律可知，④+③+②-①可得⑤NH₄Cl（s）+2H₂O（l）═NH₄Cl（aq）；故△H=-52.3 kJ/mol-72.3 kJ/mol-35.1 kJ/mol-（-176 kJ/mol）=+16.3 kJ/mol，
故答案为：+16.3 kJ/mol．