Question

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c

常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合后的溶液：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．浓度为0.1mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．浓度为0.1mol?L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

Answer 1

A．等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液中，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正确；
故选D．