Question

在一个1升的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)≈3C(g)+D(g),

在一个1升的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)≈3C(g)+D(g),
达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L
(1) 维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡怎么移动？
(2) 维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是
A.4molA+2molB B.3molC+1molD C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD
不只是要答案，希望能说明选择的原因及解题过程，越详细越好，谢谢，^ . ^

Answer 1

1 左移 因为由于勒沙特列原理，平衡向减小影响的方向移动，那么减小体积就会使压强增大，为了减小影响，就会向气体体积总和小的方向移动，自然是向左移了
2 原平衡：2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g)
c起始 2 2 0 0
c转化 0.8 0.4 1.2 0.4
c平衡 1.2 1.6 1.2 0.4
因为要C的浓度依然，那么是要求A：B=2：1且C、D的浓度经过系数转化后得到c(A)=2c(B)=2mol/L 如A选项就是因为数值是两倍就错了，B选项经过数值转化就可以得到c(A)=2c(B)=2mol/L了

Answer 2

1，向逆反应方向移动[2+1<3+4],缩小体积相当与增大压强，平衡向体积减小的方向移动！
2，运用等效平衡原理，换算各物质的量，使极限成比例就OK了，我就不算了啊，呵呵！~~~