Question

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl 3 +Fe=3FeCl 2 氧化剂是______（填化学式）（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O，其中作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了0.2molNO，则转移______mol电子，（4）在一定条件下，RO 3 n- 和氯气可发生如下反应：RO 3 n- +Cl 2 +2OH - =RO 4 2- +2Cl - +H 2 O由以上反应可知在上过程中RO 3 n- 被______（填“氧化”或“还原”），RO 3 n- 中元素R的化合价是______．

Answer 1

（1）硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe 2 （SO 4 ） 3 =2Fe 3+ +2SO 4 2- ，故答案为：Fe 2 （SO 4 ） 3 =2Fe 3+ +2SO 4 2- ； （2）只有Fe元素化合价发生变化，分别由+3价、0价变化为+2价，电子转移方向和电子总数可表示为 ，FeCl 3 为氧化剂， 故答案为： ；FeCl 3 ； （3）反应4NH 3 +5O 2 催化剂 . △ 4NO+6H 2 O中，N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价，NH 3 为还原剂，若反应中生成了0.2mol NO，则转移1mol电子， 故答案为：NH 3 ；1； （4）由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，故答案为：氧化；+4．