Question

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1其化学

在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ?mol-1其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 850 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答：（1）上述反应中Q______0（选填“＞”或“＜”）；（2）判断该反应已达到化学平衡状态的依据是______．a．容器中压强不变 b．反应热△H不变 c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的质量分数不变（3）温度为t℃时，可逆反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表： 时间/min CO2 H2 CO H2O 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①该反应的反应温度t______（填“大于”“小于”或“等于”）850℃，判断依据是______．②反应在4～5min之间，平衡______（填“向左”“向右”或“不”）移动，可能的原因是______．a．增加CO的浓度 b．加压 c．使用催化剂 d．增加水蒸气浓度③t℃时，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是______．a．增加H2O的浓度 b．加压 c．增加氢气浓度 d．使用催化剂．

Answer 1

（1）温度越高，K值越大，说明升温平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，Q＞0，
故答案为：＞；
（2）a、因该反应为反应前后气体体积不变的反应，故容器中压强不变不能作为平衡状态的判据，故a错误；
b、对一个特定的反应而言，反应热△H是一个定值，所以反应热△H不变不能作为平衡状态的判据，故b错误；
c、v_正（H₂）=v_逆（CO），表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
d、CO₂的质量分数不变，表明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故d正确；
故选：cd．
（3）①从题表中可以发现，在3～4min时，反应体系达到了平衡状态，此时的化学平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

(0.100)2

0.100×0.200

=0.5＜1.0，故此时的温度小于850℃（850℃对应的平衡常数为1.0），
故答案为：小于；该温度下的化学平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=

(0.100)2

0.100×0.200

=0.5＜1.0，该反应为吸热反应，化学平衡常数随温度的升高而增大；
②从题表中的数据变化可以发现，平衡向逆反应方向移动，CO的浓度减小，反应物的浓度增大，故变化的条件为增加了水蒸气浓度，
故答案为：向左；d；
③从题表中的数据变化可发现，反应物CO₂的浓度减小，产物的浓度增加了，H₂的浓度反而增加了，故条件的变化为增加了氢气浓度，
故答案为：c．