Question

在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成

在一烧杯中盛有20g CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系曲线如右图所示．请根据题意回答下列问题：（1）写出在整个实验过程中观察到的1项实验现象有白色沉淀产生有白色沉淀产生．（2）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为NaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3（写化学式）．（3）当滴入Na2CO3溶液至图中A点时恰好完全反应，得到室温下的不饱和溶液．试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.1g）．

Answer 1

（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；故答案为：有白色沉淀产生
（2）因B点Na₂CO₃溶液过量，故溶液中溶质为过量的Na₂CO₃和反应生成的氯化钠；故答案为：NaCl、Na₂CO₃
（3）当滴入Na₂CO₃溶液至图中A点时恰好完全反应，此时溶液中溶质质量为：反应生成的氯化钠的质量与固体粉末中氯化钠的质量之和；若求固体粉末中氯化钠的质量，必须先求出固体粉末中CaCl₂的质量，然后用固体粉末的总质量20g减去CaCl₂的质量，得出固体粉末中氯化钠的质量；
设固体粉末CaCl₂的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
  Na₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
  106         111            117
 100g×10.6%    x               y

106

111

＝

100g×10.6%

x

  

106

117

＝

100g×10.6%

y

x=11.1g                             y=11.7g
恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为（20g-11.1g）+11.7g=20.6g
答：所得不饱和溶液中NaCl的质量为20.6g．