某化合物1.6克完全在空气中燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水 由题写出化学方程式
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4.4克二氧化碳的物质的量是0.1mol，里面有0.1mol碳原子，这些碳原子质量是1.2g；3.6克水的物质的量是0.2mol，含有0.4mol氢原子，这些氢原子质量是0.4g。碳原子和氢原子质量之和是1.2g+0.4g==1.6g，即等于该化合物质量，所以可以判断该化合物分子式是CH4，是甲烷。
方程式：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
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四川中测贝格
2024-12-11 广告
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空气中燃烧只消耗氧气
所以，先算产物中除氧以外的元素的总质量，如果低于原化合物质量，说明原化合物中也含有部分氧，如果刚好等于原化合物质量，说明原化合物不含有氧
二氧化碳中除氧以外，是碳元素，共有4.4g*12/44=1.2g
水中除氧以外，是氢元素，共有3.6g*1*2/18=0.4g
这样，碳+氢刚好等于1.6克，所以，原化合物，只含有碳氢元素
那么原子比为C:H=(1.2/12):(0.4/1)=1:4
所以，原化合物为甲烷
CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
所以，先算产物中除氧以外的元素的总质量，如果低于原化合物质量，说明原化合物中也含有部分氧，如果刚好等于原化合物质量，说明原化合物不含有氧
二氧化碳中除氧以外，是碳元素，共有4.4g*12/44=1.2g
水中除氧以外，是氢元素，共有3.6g*1*2/18=0.4g
这样，碳+氢刚好等于1.6克，所以，原化合物，只含有碳氢元素
那么原子比为C:H=(1.2/12):(0.4/1)=1:4
所以，原化合物为甲烷
CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
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CH4+O2=CO2+2 H2O
由题意二氧化碳的质量与水的质量可知生成的是一分子的二氧化碳和两分子的水，假设该化合物的相对分子质量为X那么他的质量就是01X，因为01X=1.6g，那么X=16，可知，该化合物是甲烷
由题意二氧化碳的质量与水的质量可知生成的是一分子的二氧化碳和两分子的水，假设该化合物的相对分子质量为X那么他的质量就是01X，因为01X=1.6g，那么X=16，可知，该化合物是甲烷
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CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
由质量守恒得出氧气的质量
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