初三化学计算
已知60℃时，KNO3的溶解度为110g/100g水。如果60℃时要从400g50%的KNO3溶液中析出35克晶体，需蒸发掉多少克水？...
已知60℃时，KNO3的溶解度为110g/100g水。如果60℃时要从400g50%的KNO3溶液中析出35克晶体，需蒸发掉多少克水？
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60℃时的400g50%的KNO3，本身不是饱和溶液，里面含有200g固体，200g水。
析出35g形成饱和溶液，剩余的饱和溶液里固体含有200-35=165g
60℃时，KNO3的溶解度为110g/100g，可以算出析出晶体后的溶液中水的质量为：165*100/110=150g
蒸发掉水的质量为：200-150=50g
析出35g形成饱和溶液，剩余的饱和溶液里固体含有200-35=165g
60℃时，KNO3的溶解度为110g/100g，可以算出析出晶体后的溶液中水的质量为：165*100/110=150g
蒸发掉水的质量为：200-150=50g
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400g50%的KNO3溶液中有KNO3：200g 水：200g
设需蒸发掉x克水
（200-35）/（200-x）=110/100 x=50g
设需蒸发掉x克水
（200-35）/（200-x）=110/100 x=50g
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50g
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