写出下列反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式
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（1）铁粉与水蒸气反应 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
（2）铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（3）铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）锌粒与氯化铜溶液反应 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu
（2）铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（3）铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）锌粒与氯化铜溶液反应 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu Zn+Cu2+=Zn2++Cu
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创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
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1.3Fe+4H2O（g）==Fe3O4+4H2
2.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+6H(+)==2Al(3+)+3H2↑
3.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH(-)+2H2O==2AlO2(-)+3H2↑
4.Zn+CuCl2==Cu(2+)+ZnCl2
Zn+Cu(2+)==Zn(2+)+Cu
2.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2Al+6H(+)==2Al(3+)+3H2↑
3.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH(-)+2H2O==2AlO2(-)+3H2↑
4.Zn+CuCl2==Cu(2+)+ZnCl2
Zn+Cu(2+)==Zn(2+)+Cu
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1铁粉和水蒸气反应：3Fe+4H2O（气）==Fe3O4+4H2(气体)；
离子方程式：3Fe+4H2O（气）==Fe3O4+4H2(气体)；
2铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2(气体)
离子方程式：2Al+6H+==2Al3+
+
3H2(气体)
3铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)
离子方程式：2Al+2OH-
+
2H2O==2AlO2-+
3H2(气体)（偏铝酸根为-1价，那个负号在上面）
4锌粒与氯化铜溶液反应：Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu
离子方程式：Zn+Cu2+==Zn2+
+
Cu
离子方程式：3Fe+4H2O（气）==Fe3O4+4H2(气体)；
2铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2(气体)
离子方程式：2Al+6H+==2Al3+
+
3H2(气体)
3铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)
离子方程式：2Al+2OH-
+
2H2O==2AlO2-+
3H2(气体)（偏铝酸根为-1价，那个负号在上面）
4锌粒与氯化铜溶液反应：Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu
离子方程式：Zn+Cu2+==Zn2+
+
Cu
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